Я хотел выпустить этот псто ещё вчера, но вместо этого позависал у @xl0.

Пищевая соль. Натрий Хлорид, NaCl, Белая Смерть. Далее под "соль" будет иметься в виду "натрий хлорид".
Белая смерть, потому что убивает нас со временем, если превышать суточную потребность в ~4-6 грамма, существует риск заработать гипертонию и не менее "приятные" остеопорозы и рак простаты^Wжелудка(пруфов не будет).

Отсутсвие ионов натрия в организме убъёт нас гораздо быстрее. Отсутствие хлорид-ионов превратит вас в овоща.
Оба иона участвуют в поддержании осмотического баланса, хлорид-ион участвует также в кислотно-основном балансе в организме.

В пищевую соль все чаще добавляют иодид калия, ибо в противном случае вы рискуете а) нахвататься радиоактивного йода (привет, щитовидка!); б) снизить умственные способности; в) вырастить сына(дочку)-пстачера^Wдебила. Кроме того, в виде антислеживателя добавляют кальций силикат и (о боже!) калия гексацианоферрат(II) (на слове -циано- у неучей начинается истерика, хотя те, кто в школе не прогуливал уроки химии, помнят, что комплекс [Fe(CN)₆]⁴⁻ очень устойчив. Ну, или читали flavorchemist'а).

LD₅₀ соли — 4 г/кг, для такого дрыща, как я, нужно сожрать 250 г соли, чтобы загнуться, да и то, с 50% шансом выжить.

Кристаллы соли — кубической формы, каждый ион окружен шестью противоионами. Если поставить, например, ион натрия в центр куба, ионы хлора будут находится в центрах граней этого куба и vice versa.

Соль достаточно хорошо растворима в воде — от 30 до 40 грамм на 100 грамм воды. Насыщеный раствор соли замерзает лишь при -21.12°C.

Получают соль либо из соляных шахт, либо из морской воды.
Способ NaOH+HCl = NaCl + H₂O — невыгоден.

Мы можем подвергнуть расплав соли (~800°C) электролизу, при этом мы можем получить металлический натрий и хлор (при условии правильно сделанной установки).
2NaCl-⚡→2Na + Cl₂
Для получения хлора и щелочи электролизу подвергают крепкий раствор соли.
2NaCl+2H₂O -⚡→2NaOH + Cl₂ + H₂
Если эту же реакцию проводить с горячим раствором, мы получим хлорат натрия (пиротехники будут рады).
NaCl+3H₂O -⚡→2NaClO₃ + 3H₂
*Соль используется также для получения соды по аммонийно-натриевому процессу(здесь я просто приведу стадии процесса, расписывать лень, да и пора уже в печать).
I. NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl
II. CaCO₃ → CO₂ + CaO
III. 2NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O
IV. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Сульфат натрия и хлороводород получают из той же соли:
I. NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl // Достаточно легко протекающий процесс.
II. NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl // Только при высоких температурах.
P.S. Как и прежде, принимаю критику и пожелания.

#tooize

22 comments recommend bookmark subscribe